Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концен-
трацию раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 20,8% и плотностью
1,12 г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

Решение:Моляльность — количество растворённого вещества (моль) в 1 кг воды.20,8%-ный р-р содержит 20,8 г азотной кислоты и 100-20,8=79,2 г (0,0792 кг) воды.Сm= n(HNO3)/m(воды))=m(HNO3)/(M(HNO3)∙m(воды))=20,8/(63,0 ∙ 0,0792 кг)=4,17 моль/кгСн=См/ƒэкв. , ƒэкв. кислоты = 1/основность, поэтому ƒэкв.(HNO3)=1 и Сн=См.Сн=См=1000ρω/М(HNO3) = 1000 см³/дм³ ∙ 1,12 г/см³ ∙ 0,208 / 63,0 г/моль =3,70 моль/дм³V(p-pa, дм³) = 4 л = 4 дм³ m(HNO3)=n ∙ М = См ∙ V(p-pa, дм³) ∙ М = 3,70 моль/дм³ ∙ 4 дм³ ∙ 63,0 г/моль = 932 гВывод формулы для См:Cм(p-pa)=n(HNO3)/V(p-pa, дм³) = n(HNO3) ∙ 1000 / V(p-pa, см³) n(HNO3)=m(HNO3)/М(HNO3)m(HNO3) = m(p-pa) ∙ ωm(p-pa)=V(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa)Cм(p-pa)= V(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa) ∙ ω ∙ 1000 / V(p-pa, см³) ∙ М(HNO3) = 1000ρω/М