Вычислите объем аммиака NH3 при н.у., который получается при нагревании смеси NH4 массой 160,5 г и избыточного количества Ca(OH)2. Реакция идет по уравнению 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH+2H2O

У Вас немного некорректно составлено уравнение,вот правильное уравнение:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O.1.Так как Ca(OH)2 взят в избытке,то естественно,что NH4Cl взят в недостатке.Считаем по недостатку:n(NH4Cl)=m/M=160,5/53,5=3 моль2.n(NH4Cl)=n(NH3)=3 моль3.V(NH3)=n*Vm=3*22,4=67,2 л.Ответ:67,2 л.

1) Для начала найдем кол - во вещества (n) NH4CL. Для этого массу вещества (m) делим на молярную массу (М). 160,5/(14+4+35,5)= 3 (моль)2) Далее n (NH4CL) = n (NH3) = 3 моль3) Теперь находим объем NH3 по формуле m = n*V(моляр). n =3 *22,4 = 67,2 л. Profit!