1.При взаимодействии 2,5 г карбоната двухвалентного метлла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулы соответствующих солей.
2.В 1кг воды ратсворено 4,1 г сульфата алюминия плотность которого составила 1,022 г/моль. Вычислите массовую долю, моляльную, молярную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
Очень заранее благодарна! ! !

MeCO3+2HNO3-->Me(NO3)2+CO2+H2Oпо уравнению n(MeCO3)=n(Me(NO3)2n=m/MСоставим пропорцию, где х=M (металла)2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2х=40г/мольэто кальцийСаCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O2)Молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/млС=n/VV=m/p; 4,1/1,022=4млn=m/M; M(AI2(SO4)3)=342г/мольn=4,1/342=0,012мольС=n/V=0,012/4=0,003моль/млмоляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кгm=n/m2n- колличество растворенного веществаm2- масса растворителя в кгm=n/m2=0,012/1=0,012моль/кгw(AI2(SO4)3)=m(вещества)/m(раствора)w(AI2(SO4)3)= 4,1/1000гр+4,1*100=0,4%w(