Смесь хлоридов натрия и калия массой 25 г растворили в воде, затем добавили 500 г раствора AgNO3 (w=14,3%). Осадок отфильтровали и в фильтрат опустили медную проволоку массой 100,00 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.

Дано:m(NaCl,KCl)=25гm(р-ра AgNO₃)=500гω(AgNO₃)=14.3%=0.143m(Cu)=100гm(новой пл.)=101.52гНайти:ω(NaCl)-?ω(KCl)-?Решение:1):Пусть в смеси было "х"моль-NaCl и "у"моль-KCl.Тогда:M(NaCl)=58.5г/моль ,n(NaCl)="x" моль => m(NaCl)=58.5x гM(KCl)=74.5г/моль ,n(KCl)="у" моль => m(KCl)=74.5y г2):NaCl+AgNO₃--->NaNO₃+AgCl↓KCl+AgNO₃--->KNO₃+AgCl↓В фильтрат опустили медную проволоку:Cu+2AgCl--->CuCl₂+2AgДопустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на : m(Ag)*2-m(Cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(AgNO₃)=2*n(Cu)=0.02моль или m(AgNO₃)=n(AgNO₃)*M(AgNO₃)=0.02*170=3.4гНа реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось :m(AgNO3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(AgNO₃)=68.1/170=0.4мольn(AgNO₃)=n(NaCl)="x" мольn(AgNO₃)=(KCl)="у" мольх+у=0.43):Решаем систему:4):n(NaCl)=0.3моль =>ω(NaCl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2%n(KCl)=0.1моль => ω(KCl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8%Ответ: ω(NaCl)=70.2% ; ω(KCl)=29.8%.