Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций а) NH3+O2=>NO+H2O б) NH3+O2=>N2+H2O

а) 4NH3+5O2=4NO+6H2ON(-3)-5e=N(+2)      |4     восстановитель, окислениеO2(0) +4e=2O(-2)  |5     окислитель, восстановлениеб)4NH3+3O2=2N2+6H2O2N(-3) - 6e=2N(0)   |2   восстановитель, окисление O2(0) +4e=2O(-2)  |3   окислитель, восстановление

-3       0             + 2-2     -2    

4NH3+5O2  =  4NO+6H2O

-3                   +2

N   -5e           N       4        в-ль

0                     -2 

O2       +4e   2O        5    ок-ль

      -3       0       0         -2    

б) 4NH3+3O2=>2N2+6H2O

-3                   0

2N   -6e           N2       2        в-ль

0                     -2 

O2       +4e   2O        3   ок-ль