Смесь азота (22,4г) и водорода (58,24дм3) пропустили над катализатором. В результате прореагировало 80% азота.
а) Чему равны количества всех газов в смеси после реакции и общее количество смеси?
б) Найдите массу образовавшегося аммиака.

Дано:n(N₂)=22.4гV(H₂)=58.24дм³Найти:n₂(N₂)-?n₂(H₂)-?n(cмеси)-?m(NH₃)-?Решение:N₂+3H₂--->2NH₃1):M(N₂)=28г/мольn(N₂)=m/M=22.4/28=0.8моль n₁(N₂)=0.8*0.8=0.64моль - прореагировалоn₂(N₂)=0.8-0.64=0.16моль - осталось после реакции2):n(H₂)=V/Vm=58.24/22.4=2.6мольn₁(H₂)=n(N₂)*3=1.92моль - столько прореагировало с азотомn₂(H₂)=2.6-1.92=0.68моль - осталось после реакции3):n(смеси)=n₂(N₂)+n₂(H₂)=0.16+0.68=0.84моль - я так понимаю имелось ввиду общее количество смеси оставшегося после реакции.4):M(NH₃)=17г/мольn(NH₃)=n(N₂)*2=1.28мольm(NH₃)=n*M=1.28*17=21.76гОтвет: n₂(N₂)=0.16моль;n₂(H₂)=0.68моль;n(смеси)=0.84моль;m(NH₃)=21.76г.