1. Рассчитайте, какую массу нитрата натрия требуется растворить в 190 г раствора с массовой долей нитрата натрия 12%, чтобы массовая доля соли в растворе удвоилась.
2. Смешали 94,5 мл раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5% и плотностью 1,06 г/мл и 17,8мл раствора с массовой долей хлорида натрия 11,7% и плотностью 1,124 г/мл. Рассчитайте массу выпавшего осадка, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

Дано:m(ра-ра)NaNO3=190грw(NaNO3)=12%найти: m(NaNO3)для 24% р-раm(NaNO3)=190*0,12=22,8 гросновная формула: w=m(ве-ва)/m(ра-ра);пусть m NaNO3 =xтогда: 22,8+х/190+х=0,24х=30ответ;m(NaNO3)=30грAgNO3+NaCI--->AgCI(осадок)+NaNO3m(AgNO3)=V*p*w=94,5*1,06*0,085=8,5грM(AgNO3)=170г/мольn(AgNO3)=m/M=8,5/170=0,05мольm(NaCI)=V*p*w=17,8*1,124*0,117=2,34грM(NaCI)=58,5гр/мольn(NaCI)=m/M=2,34/58,5=0,04NaCI в недостатке расчет ведем по NaCI)n(NaCI)= n(AgCI)=0,04 мольM(AgCI)=143,5г/мольm(AgCI)=n*M=0,04*143,5=5,74 грn(NaNO3)=0,04 мольM(NaNO3)=85 г/мольm(NaNO3)=n*M=0,04*85=3,4грm(ра-ра)=AgNO3=V*p=94,5*1,06=100,17грm(ра-ра)NaCI)=V*p=17,8*1,124=20гробщая m ра-ра=100,7+20=120,17грw(AgCI)=m(ве-ва)/m(ра-ра)=5,74/120,17*100=4,78%w(NaNO3)=3,4/120,17=2,82%ответ: m(AgCI)=5,74гр, w(AgCI=4,78%, m(NaNO3)=3,4гр w(NaNO3)=2,82%