образец массой 1,18 г содержащий калий и кальций, растворили в избытке воды.Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. На нейтрализацию был потрачен хлороводород химическим количеством 0,04 моль. Определите массовую долю кальция в исходном образце

Дано:m(K;Ca)=1.18гn(HCl)=0.04мольНайти:w(Ca)-?Решение:Пусть в смеси было "x"моль - K , и "у"моль - Ca.Тогда:39x+40y=1.182K+2H2O--->2KOH+H2Са+2H2O--->Ca(OH)2+H2n(KOH)=n(K)=x мольn[Ca(OH)2]=n(Ca)=y мольKOH+HCl--->KCl+H2OCa(OH)2+2HCl--->CaCl2+2H2On1(HCl)=n(KOH)=x мольn2(HCl)=n[Ca(OH)2]*2=2y мольТогда: x+2y=0.04Решаем систему:39x+40y=1.18x+2y=0.04Решив,получаем:x=0.02y=0.01n(Ca)=y=0.01мольm(Ca)=n*M=0.01*40=0.4гw(Ca)=0.4/1.18=0.339=33.9%Ответ: 33.9%