Запишете уравнения превращений,согласно схеме
P→P2O5→H3PO4→K3PO4→Ba3(PO4)3
И задача
Какой объем водорода (н.у.) выделяктся при реакции между цинком и 3,65 г соляной кислоты.
С решением плз, оя нужно!

P-P2O5-H3PO4-K3PO4-Ba3(PO4)21)4P+5O2=2P2O52)P2O5+3H2O=2H3PO43)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O4)2K3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6HClРешение ЗАДАЧИ:Дано:m(HCl)=3.65 гНайти:V(H2)-?Уравнение реакции  Zn+2HCl=ZnCl2+H21)ню(HCl)=m/MM(HCl)=1+35.5=36,5 г/мольню(HCl)=3.65г/36,5 г/мольню(HCl)=0.1 моль2)ню(H2)=ню(HCl)*2=36.5/2=18.25мольню(H2)=18.25 моль3)V(H2)=ню*VmVm=22.4 л/ мольV(H2)=18.25 моль * 22,4 л/ мольV(H2)=408 лОтвет:V(H2)=408 л