Помогите разобраться, как такое делать, пожалуйста. Очень надо (((

Решение расчетных практических задач.
Дана смесь магния с карбанатом магния массой 1.45 г.
К выданной смеси приливайте серной кислоты до полного растворения. И к полученному раствору добавьте хлорид бария.
Рассчитайте массу образовавшегося осадка, если массовая доля магния в исходной смеси составляет 17÷

1.Сперва напишем уравнения протекающих реакций:Mg+H2SO4=MgSO4(1)+H2MgCO3+H2SO4=MgSO4(2)+H2O+CO2MgSO4(весь)+BaCl2=MgCl2+BaSO4.2.m(Mg)=m(смеси)*w(Mg)=1,45*17%=0,2465 гn(Mg)=m/M=0,2465/24=0,0103 мольn(MgSO4(1))=n(Mg)=0,0103 мольm(MgSO4(1))=n*M=0,0103*120=1,236 г3.m(MgCO3)=m(смеси)-m(Mg)=1,45-0,2465=1,2035 г.n(MgCO3)=m/M=1,2035/84=0,0143 моль.n(MgSO4(2))=n(MgCO3)=0,0143 мольm(MgSO4(2))=n*M=0,0143*120=1,716 г.4.m(MgSO4(весь))=m(MgSO4(1))+m(MgSO4(2))=1,236+1,716=2,952 г5.n(MgSO4(весь))=m/M=2,952/120=0,0246 моль.n(BaSO4(осадок))=n(MgSO4(весь))=0,0246 моль.6.m(BaSO4)=n*M=0,0246*233=5,7318 г.Ответ:5,7318 г.