Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. Образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. К твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 16.2г. масса исходной смеси равна?

Дано:V(газа)=4.48лm(нер.осадка)=16.2гНайти:m(Ag;Cu)-?Решение:Пусть в смеси было "x"моль - Ag, и "у"моль - Сu.Тогда:M(Ag)=108г/моль ,n(Ag)=x моль, m(Ag)=108xM(Cu)=64г/моль , n(Cu)=у моль ,m(Cu)=64уm(Ag;Cu)=108x+64y1):Записываем уравнения взаимодействия с разбавленной HNO₃:3Ag+4HNO₃(разб.)--->3AgNO₃+NO+2H₂O3Cu+8HNO₃(разб.)--->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂OV(NO)=4.48л    =>  n(NO)=V/Vm=4.48/22.4=0.2мольn₁(NO)=n(Ag)÷3=0.33xn₂(NO)=[n(Cu)×2]÷3=0.67y0.33x+0.67y=0.22):2AgNO₃--[t]-->2Ag+2NO₂+O₂2Cu(NO₃)₂--[t]-->2CuO+4NO₂+O₂Ag+HCl(конц.)≠CuO+2HCl(конц.)--->CuCl₂+H₂OНерастворившийся осадок - это Ag(серебро).Получаем:m(Ag)=16.2гn(Ag)=m/M=16.2/108=0.15мольn(Ag конечное)=n(AgNO₃)=n(Ag начальное)=x=0.15мольx=0.15мольТеперь рассчитаем сколько было моль меди:мольx=0.15мольу=0.225моль3):Рассчитываем массу смеси:m(Ag;Cu)=108*0.15+64*0.225=30.6гОтвет: масса исходной смеси равна 30.6г.