сколько литров углекислого газа(н.у.) образуется при разложении 84г. карбоната магния, содержащего 5% примесей?

Дано:

m(MgCO3)=84г

w(примесей)=5%

v(CO2)-?

Решение:

MgCO3-MgO+CO2

m(прим)=0,05*84=4,2г

mчистого(MgCO3)=84-4,2=79,8г

n(MgCO3)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=79,8/24+12+48=0,95моль

n(MgCO3)=n(CO2)=0,95моль

V(CO2)=Vm*n=22,4*0,95=21,28литров

Ответ:21,28 литров

MgCO3-MgO+CO2

1 моль             1 моль

масса чистого карбоната = масса образца * (100% - доля примесей) = 100*95/100%=79,8г

кол-во(MgCO3)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=79,8/84=0,95моль

так как отношения одномолярные (по уравнени. химичесчкой реакци)

n(MgCO3)=n(CO2)=0,95моль

V(CO2)=22,4*0,95=21,28л