При разложении одной тонны известняка образовался оксид кальция,при этом потеря реакции составили 12.5%. Найти массу сульфита кальция,который образуется при взаимодействии выше указанного оксида кальция и продуктом сгорания 640 кг серы

СаСO3 = CaO +CO2n(CaCO3) = n(Cao)S + O2 = SO2n(s) = n(so2)n(CaCO3) = 1000 кг/100 кг = 10 кмоль (1кмоль = 1000 моль)из них потери:10 кмоль*12,5%/100% = 1.25 кмоль10 кмоль -1,25 кмоль = 8.75 кмольn(s) = 640 кг/ 32кг/моль = 20 кмольСаO взят в недостатке, по нему ведём расчётСaO + SO2 = CaSO3n(CaO)= n(CaSO3) = 8.75 кмольm(CaSO3) = n*M = 8.75 кмоль* 120 кг/кмоль = 1050 кг = 1,05 тонны