• к 40 граммам 10%-го раствора серной кислоты прилили нитрат бария .рассчитайте массу образовавшегося осадка .

Ответы 1

  • H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2HNO3

     

    m(H2SO4)=4г

    N(H2SO4)=m/M=m/Mr=4/(32+16*4+1*2)= примерно 0.04 моль => N(BASO4) = 0.04моль

     

    m (BASO4)= N*M=0.04*233= 9.32

    • Автор:

      jordi
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years