Характеристика Cl1) Положение элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение его атомов

2)Характер простого вещества (металл, неметалл)

3)Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами

4) Сравнение свойст простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами

5) Состав высшего оксида, его характер( основный, кислотный, амфотерный)

6)Состав высшего гидроксида его характе (кислородсодержавщая кислота, основание, амфотерный гидроксид)

7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

Спасибо !помогли!

1) неметалл2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная способность уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при  реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор...S+F2-SF6S+Cl2-SCl23S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2OS+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.)S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель)окислит. свойства:P+S=P2S3H2+S - H2SFe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр)Hg +S - HgS (при комн. т.)аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:Ar+F2=ArF2 (при облучении)4) Сl207 - кислотный5)HCLO4 - кислородсод. к-та6)HClсоветую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены