В результате взаимодействия 168 г 16%-ного раствора гидроксида калия со 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 468 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

 

((NH4)2SO4) + 2KOH = 2NH3 +K2SO4 +2H2O

m(KOH)=168г * 0,16=26,88г,  n(KOH)=26,88г/(56г/моль)=0,48моль - избыток

m((NH4)2SO4)= 132г * 0,2=26,4г,  n((NH4)2SO4)=26,4г/(132г/моль)=0,2 моль - недостаток

Считаем по недостатку.

1n((NH4)2SO4) - 2n(NH3)

n(NH3)=0,4 моль

NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3

n(NH3)=n(NH4HCO3)=0,4моль

m(NH4HCO3)=0,4моль * 79г/моль=31,6г

w(NH4HCO3)= 31,6г/ (468г/моль)=0,0675 или 6,8%