Решите задачу.
Серу массой 9,6 г сожгли в избытке воздуха. Полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%. Найдите массу полученной соли.

Спасибо большое))

Дано:m(S)=9.6гm(р-раNaOH)=120гw(NaOH)=10%=0.1Найти:m(cоли)-?Решение:S+O2--->SO2M(S)=32г/мольn(S)=m/M=9.6/32=0.3мольn(SO2)=n(S)=0.3мольM(NaOH)=40г/мольn(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3мольИз этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль:NaOH+SO2--->NaHSO3n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль M(NaHSO3)=104г/мольm(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2гОтвет: 31.2г.