При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе. - №1315327

При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.
- Предмет:
  Химия
- Автор:
  haley9utz
- 6 лет назад

Ответы 1

Дано:m(HNO3р-р)=80гm(Mg(NO3)2)=0.74 гНайти:w(HNO3)=?Решение:2HNO3+MgO=H2O+Mg(NO3)2

n(Mg(NO3)2)=m/M=0.74/148=0.005 мольn(HNO3)2/2=n(Mg(NO3)2)/1

=>n(HNO3)=0.01 моль

m(HNO3)=0.01*63=0.63 г

w(HNO3)=0.63/80=0.0079Ответ: 0.79%
- Автор:
  mariano
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years