Решите пожалуйста!!! Задача:
На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г. Определите массовые доли кислот в смеси.

HCOOH + KOH = HCOOK + H2On(HCOOH) = n(KOH)CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2On(CH3COOH) = n(KOH)HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Аg + 4NH3  + CO2 + 2H2O n(HCOOH) = n(Ag)/2m(KOH) = 0,4*m(р KOH) = 0,4 * 8мл*1,4 г/мл =4.48 г.n(KOH) = m/M = 4,48 г./56 г/моль = 0,08 мольn(Ag) = m/M = 10,8 г./108 г/моль = 0,1 мольn(HCOOH) = n(Ag)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 мольn(CH3COOH) = n(KOH) - n(HCOOH) = 0,08 моль - 0,05 моль = 0.03 мольm(CH3COOH) = n*M = 0,03 моль* 60 г/моль = 1,8 г.m(HCOOH) = n*M = 0,05 моль*46 г/моль  = 2,3 г.m(кислот) = 1,8 г. + 2,3 г. = 4,1 г.ω(СH3COOH) = 1,8 г.:4,1 г. * 100% = 43,9%ω(HCOOH) = 2,3 г: 4,1 г * 100% = 56,1%