6,9 Г металла натрия опустили 100г 13,6 р-ра хлорида цинка, найдите массовую долю в-в получ. раствора

n(Na) = 6,9 / 23 = 0,3 МОЛЬ2Na + 2H2O = 2NaOH + H2n(NaOH)= 0,3 МОЛЬn(H2) = 0,15 МОЛЬ n(ZnCl2) = 13,6/136 = 0,1 МОЛЬZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCln(Zn(OH)2) = 0,1 МОЛЬn(NaCl) = 0,2 МОЛЬn(NaOH избыток)= 0,1 МОЛЬ будем считать что полученный раствор разбавленный и в нем NaOH не будет реагировать с Zn(OH)2m (NaOH избыток)= 0,1*40 = 4 гm(H2) = 0,15*2 = 0,3 г m(Zn(OH)2) = 0,1*99 = 9,9 гm(NaCl) = 0,2*58,5= 11,7 гm раствора = 100 + 6,9 - 0,3 - 9,9 = 96,7 гw(NaCl) = 11,7/ 96,7 = 0,12, или 12% w(NaOH) = 4 / 96,7 = 0,04, или 4%