При обработке опилок цинка и меди массой 14,82 г избытком разбавленной серной кислоты виделось 2.24 л водорода.Помогите вычислить долю каждого металла в
смеси.

Так как выделился только водород,то с серной кислотой прореагировал только цинк(медь не может вытеснить водород из кислот,так как стоит левее него в ряду активности):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 мольn(Zn)=n(H2)=0,1 мольm(Zn)=n*M=0,1*65=6,5 гw(Zn)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/14,82=0,4386(43,86%)w(Cu)=1-w(Zn)=1-0,4386=0,5614(56,14%)Ответ:43,86%(цинк);56,14%(медь)

Медь с разбавленной серной кислотой не взаимодействует.Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2↑ определим количество вещества водорода n=2,24/22,4=0,1моля, согласно уравнению , если получилось 0,1 моль водорода, то в реакцию вступило 0,1 моль цинка. Рассчитаем массу цинка, если атомный вес его 65, то0,1*65=6,5 грамм, следовательно если 14,82 принимаем за 100%, то процентное содержание цинка 6,5*100/14,82=43,86%, таким образом содержание меди 100-43,86=56,14%