определите положение в периодической системе химических элементов двухвалентного металла, 6 г которого при взаимодействии с серной кислотой вытесняют водород объемом 5,6 л(н,у,)

Уравнение:

R + H2SO4 = RSO4 + H2 - R - неизвестный металл, реакцию пишем на основании того, что металл двуухвалентен

Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:

n = v/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции:

n(R) = n(H2) = 0,25 моль

Mr(R) = M(R) = 6г/0,25моль = 24 г/моль - 24 - молекулярная масса, металл - магний, №12, 3 период, 2 группа, главная подгруппа

Составим схему уравнения реакции:

Me-какойто металл

Найдем химическое количество :

n=

n==0.25(моль)

С помощью уравнения составим пропорцию для нахождения химического количества металла:

n(Me)=0.25моль

M=

M(Me)==24г/моль исходя из таблицы Менделеева это магний