Окислительные свойства неметаллов ослабевают в ряду : 1) CL - P - O - F ; 2) O - N - P - As; 3) Te - Se - S - O ; ) C - N - S - F , и объясните, пожалуйста почему.

Во втором.

В первом - это подгруппа галогенов, снизу вверх в подгруппах - окислительные свойства растут - уменьшается радиус атома, соответственно и расстояния ит центра ядра до самого электрона уменьшается, значит его труднее отдать - не подходит

В третьем - это подгруппа кислорода - объяснение почему нет, см. " в первом"

В четвертом - идет увеличение окислительных свойств в периоде, F>S>N>C - растет ЭО элементов