Определите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, если известно, что 1см3 этого раствора содержится 5.94*10^19 молекул и 1.2*10^18 ионов.

при диссоциации 1 молекулы кислоты образуется 2 ионаCH3COOH = CH3COO(-) + H(+)следовательно 1,2*10^18 ионов образовалось при диссоциации 6*10^17 молекулобщее число молекул = 5,94*10^19 + 6*10^17 = 6*10^19альфа (степень диссоциации) = 6*10^17 / 6*10^19 = 0.01