Какой объем 25% раствора h2so4 p=1.1 г мл потребуется для реакции с 25 г магния?

СПАСИБО!!!!!!

25%-я серная кислота относится к разбавленным кислотам, реакция, преимущественно, идет по схеме: H2SO4 + Mg + MgSO4 + H2 по уравнению реакции: m(H2SO4)/M(H2SO4) = m(Mg)/M(Mg) m(H2SO4)=M(H2SO4)*m(Mg)/M(Mg) M(H2SO4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты M(Mg)=24 г/моль молярная масса магния Объем раствора серной кислоты: V = m*p m – масса раствора кислоты p =1,1 г/мл плотность раствора кислоты Процентная концентрация серной кислоты в растворе w=25%, а массовая доля w=0,25 m(H2SO4) = m*w m=m(H2SO4)/w V = m(H2SO4)*p/w Подставляем в формулу для объема раствора выражение для массы серной кислоты: V = p*M(H2SO4)*m(Mg)/(w*M(Mg)) V= 1,1*98*25/(0,25*24) = 449,17 мл