рассчитайте массу 90 процентов серной кислоты необходимой для реакции с магнием если при этом выделяется сероводород кол-вом 0,1 моль

m(H2SO4)/(5M(H2SO4) = n(H2S)m(H2SO4) = 5M(H2SO4)*n(H2S) (1)5М-это что?

В реакции из 5 моль серной кислоты образуется 1 моль сероводорода, что отражено в уравнении эквивалентности m(H2SO4)/(5M(H2SO4)) = n(H2S), m(H2SO4)/M(H2SO4) - количество вещества серной кислоты, а m(H2SO4)/(5M(H2SO4)) - эквивалентное количество кислоты.

5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2Oпо реакции:m(H2SO4)/(5M(H2SO4)) = n(H2S)m(H2SO4) = 5M(H2SO4)*n(H2S)  (1)n(H2S) - количество вещества сероводородаM(H2SO4)=98 г/моль молярная масса серной кислотыm(H2SO4)=w*mw = 90% процентная концентрация кислоты, w = 0,9 массовая доля серной кислоты в раствореm - масса раствора кислотыm=m(H2SO4)/w  (2)Подставляем массу серной кислоты из уравнения (1) в уравнение (2):m = 5M(H2SO4)*n(H2S)/wm = 5*98*0,1/0,9 = 54,44 г масса раствора серной кислоты