Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется,чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

Ответы 2

  • - Уравнение:2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

    - Количество вещества гидроксида натрия:n = m/M = 10г/40г/моль = 0,25 моль

    - По уравнению реакции:

    n(H2SO4) = 1/2n(NaOH) = 0,125 моль

    - Масса 0,125 моль кислоты:

    m = n*M = 0,125моль*98г/моль = 12,25 грамм  

  • х моль         0,25 моль

    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    1 моль        2 моль

    v = m/M

    M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

    v(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

    х = 0,25 

    1       2

    х = 0,125 => v(H2SO4) = 0,125 моль

    m = v*M

    M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

    m(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

    Ответ: 12,25 г

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years