Упражнение по ОВР (окислительно-восстановительные реакции)
Можно любой вариант.

Вариант 21)  K⁰ + H₂⁺O →K⁺OH + H₂⁰ K⁰  - e⁻→ K⁺  восстановитель, процесс окисленияH⁺ + e⁻ → H⁰ окислитель, процесс восстановления2K + 2H₂O = 2KOH + H₂2) KCI⁺⁵O₃ + S⁰  → KCI⁻ + S⁺⁴O₂ CI⁺⁵ +6e⁻  → CI⁻ 6        2 окислитель, процесс восстановления                                  12S⁰  - 4e⁻→ S⁺⁴    4        3 восстановитель, процесс окисления 2KCIO₃ + 3S  = 2KCI + 3SO₂ 3) Ca⁰ + H₂⁺O → Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰ Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺²  2    1восстановитель, процесс окисления                                    2  H⁺  +e⁻  →  H⁰     1     2 окислитель, процесс восстановления Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂4)  AI⁰ + Cu⁺²CI₂ → AI⁺³CI₃ + Cu⁰AI⁰ -3e⁻ → AI⁺³    3      2восстановитель, процесс окисления                                 6Cu⁺² +2e⁻ →Cu⁰ 2      3 окислитель, процесс восстановления 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cuна "5"1)HN⁺⁵O₃ + CuS⁻² → N⁺⁴O₂ +CuS⁺⁶O₄ + H₂ON⁺⁵ +1e⁻  → N⁺⁴ 1    8 окислитель, процесс восстановления                                8S⁻²  - 8e⁻→ S⁺⁶  8    1 восстановитель, процесс окисления 8HNO₃ + CuS = 8NO₂ + CuSO₄ + 4H₂O2) Ca⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к) → Ca⁺²SO₄ + H₂S⁻² + H₂OCa⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2    4восстановитель, процесс окисления                                 8S⁺⁶ +8e⁻ → S⁻²  8      1окислитель, процесс восстановления 4Ca + 5H₂SO₄(к) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O3) K⁰ + HN⁺⁵O₃(к) →N⁻³H₄NO₃ + K⁺NO₃ + H₂OK⁰  - e⁻ →   K⁺  1       8 восстановитель, процесс окисления                                 8N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³  8      1окислитель, процесс восстановления 8K + 10HNO₃(к) =  N⁻³H₄NO₃ + 8K⁺NO₃ + 3H₂O4) Ag⁺N⁺⁵O₃⁻² →Ag⁰ + N⁺⁴O₂ + O₂⁰Ag⁺  + e⁻ →Ag⁰  1N⁺⁵  +  e⁻ → N⁺⁴  1        1 окислители, процесс восстановления                                    2O₃⁻² - 2e⁻ → O₂⁰  2        1 восстановитель, процесс окисления 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂