При обработке цинка серной кислотой образовался водород количеством вещества 2,5 моль.Вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты.

Дано:n(H2) = 2,5 мольM(Zn) = 65 г/мольM(H2SO4) = 98 г/мольНайти: m(Zn) - ?m(H2SO4) - ?Решение:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = n(H2) = 2,5 моль.Найдем массу цинка:n = m/Mm = n*Mm (Zn) = 2,5 * 65 = 162,5 г.Найдем массу серной кислоты:n = m/Mm = n*Mm (H2SO4) = 2,5 * 98 = 245 г. Ответ: m (Zn) = 162,5 г, m (H2SO4) = 245 г.