Какая масса 30%-ного раствора гидроксида натрия понадобится для превращения  1 т гидрокарбоната натрия в кальцинированную воду?
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ - 1587, 3 кг. Прошу помочь с решением.

- Уравнение:

NaHCO3 + NaOH (конц) = Na2CO3 + H2O- Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната:

n = m/M =1000000г/84г/моль = 11905 моль гидрокарбоната

- По уравнению реакции:

n(NaOH) = n(NaHCO3) = 11905 моль

- Рассчитаем массу 11905моль щелочи

11905*40 = 476200 г = 476,2 кг - масса щелочи- Масса раствора щелочи:mр-ра = mщел/w = 476,2г/0,3 = 1587,3333кг ~ 1587,3 г

1000кг        xкг

NaHCO3+NaOH+10H2O=Na2CO3*10H2O

84кг            40кг

x=476,2кг;

m(NaOH)в р-ре =476,2кг; m(NaOH)р-ра =476,2 : 0,3=1587,3кг.

......................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................