Помогите пожалуйста, очень срочно нужно, буду очень благодарен. Вычислите массу фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция, необходимого для получения 1 кг 62%-го раствора ортофосфорной кислоты.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 310 г------196 г х г -----620 г х=981 г 981/0,4=2452 г

вроде бы так.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

m(H3PO4)=1000*0,62=620г

M(H3PO4)=98г/моль

n(H3PO4)=620/98=6.33моль => n(Ca3(PO4)2)=6.33/2=3.165моль

M(Ca3(PO4)2)=310г/моль

m(Ca3(PO4)2)=310*3.165=981.2г

m(фосфорита)=981,2/0,4=2453г