3,С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

A. Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.

4.. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится: 

А. В 4 раза. В. В 64 раза

Б. В 16 раз. Г. В 128 раз


5. . При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В. В 27 раз.

Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.Г. Уменьшится в 4 раза.

6., С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние 
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ. 


7.. Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 <=> 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO2.
Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор. 

9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:

A. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.

Б. 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q.
В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.


10 ). Скорость химической реакции, урав­нение которой

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: 

А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.

^ 11. Установите соответствие. Уравнение реакции:

1. S + O2 = SO2.

2. N2 + O2 ↔2NO 

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:

А. V=k[S][O2] В. V=k[N2][O2] 

Б. V=k[O2] Г. V= k[NO]2

3-Б 4-А 5-А 6-Б 7-В

9-Г

11-1а, 2г