РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, КТО ЧТО СМОЖЕТ)

 

1)Составьте молекул. и где то возможн. ионные уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить след.реакции:

N2->NH3->(NH4)2HPO4->NH4CL->NH4NO3

 

2)Сколько кг в 68% азотной кислоты , можно получить из 276 кг(н.у) оксида азота 4

 

3)При прокаливание 340 г натриевой силитры, получили 33,6 л(н.у) кислорода, рассчитайте массовую долю примисей в силитре

 

Помогите пожалуйста)

№1

N2 + 3H2 = 2NH3

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

(NH4)2HPO4 + CaCl2 = 2NH4Cl + CaHPO4

NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3

№2

Много получится:

Уравнение:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

- Рассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 276000г/46г/моль = 6000моль

- По уравнению реакции:

n(HNO3) = n(NO2) = 6000моль

- Масса кислоты:

m = n*M = 6000моль*63г/моль = 378г

- Масса раствора кислоты:

mр-ра = w*mр.в. = 378кг*0,68 = 555,9кг

P.S. - решение задачи авторское))

№3

Уравнение:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

- Рассчитаем количество вещества кислорода:n = V/Vm = 33,6л/22,4л/моль = 1,5моль

- По уравнению реакции:

n(NaNO3) = 2n(O2) = 3моль

- Масса 3 моль селитры:m = n*M = 3моль*84г/моль = 255грамм

- Массовая доля нитрата в смеси:

w = m(NaNO3)/m(смеси)*100% = 75%

- Массовая доля примесей:

w(прим) = 100% - w(NaNO3) = 1005 - 75% = 25%