Помогите решить задачу! При взаимодействии сероводорода и оксида серы (IV) было получено 153,6 г твердого продукта реакции. Чему равен объем (н.у.) использованного оксида серы?

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂On(H₂S)/2 = n(SO₂) = n(S)/3n(S) = m/M =153,6г./32г/моль = 4,8 мольn(SO₂) = n(S)/3 = 4,8 моль: 3 = 1,6 мольV(SO₂) = n*V(M) = 1,6 моль * 22,4 моль/литр = 35,84 л.