Срочно нужна помощь!!!!
найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если ее молярная концентрация равна 0,2 моль/л, а степень диссоциации равна 3,2%.

Запишем уравнение диссоциации: HCOOH = H⁺ + HCOO⁻Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.Запишем выражение для константы диссоциации: Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде: [H⁺] = αCa[HCOO⁻] = αCa Это видно из уравнения диссоциации[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = CaС учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации: Подставляем формулу: Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴