Требуется подробное решение задачи.
6,08 г некоторого металла вытесняют 0,504 г водорода, 53,93 г серебра и 31,77 г меди из соединений этих элементов. Вычислите молярные массы эквивалентов указанных металлов.

К задаче есть ответ, судя по нему ответы следующие: 12,16 г/моль, 107,86 г/моль, 63,54 г/моль. Где-то погрешность у вас?

Я считал по тем данным, что в условии - не знаю, как пол-ы такие ответы (вопрос к составителям).

Если не затруднит, расшифруйте "мол-а", "сод-т"

Молекула, содержит.

Спасибо!

M экв. H2 (мол-а сод-т 2 1-валентных атома) = 2/(1*2) = 1 г/моль;по з. экв-в m Э/m H2 = M экв. Э/M экв. H2 (или в более общем виде для данного случая m Э1/m Э2 = M экв. Э1/M экв. Э2):M экв. неизв-о металла составит (6.08*1)/0.504 = 12.06 г/моль;M экв. серебра составит 53.93*(12.06/6.08) = 106.97 г/моль;M экв. меди составит 31.77*(12.06/6.08) = 63.02 г/моль.