в уксусной кислоте растворили 250г. известняка, содеожащего 20%примесей, и получили при этом 33,6 л(н.у) углекислого газа. какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

CaCO3+2CH3COOH ---> Ca(CH2COO)2+H2O+CO2 m(CaCO3 чистый)=250*(100%-20%)/100%=200 г n(CaCO3)=200/100 = 2 моль V(CO2 теор.) = 2*22,4=44,8 л фи=33,6*100%/44.8=75%