1. При н.у. объем углекислого газа составляет 33,6 л. Найдите его массу.
2. Вычислить массовые соотношения между элементами в карбонате кальция.
3. В результате взаимодействия двух оксидов образовалось 12,2 кг силиката натрия. Найти массы обоих оксидов.
4. К 120 г 10% раствора серной кислоты добавили 0,5 моль этой же кислоты. Какова стала массовая доля кислоты в растворе?
5. Сколько литров оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при получении 0,6 кг железа по реакции Fe3O4+CO®Fe+CO2

Задача 1.M(CO2)=12+16*2=44г мольm(CO2)=44*33,6:22,4=66гЗадача 2.M (CaCO3)=40+12+3*16=100соотн. масс.40:12:4=10:3:12Задача 3.Na2SiO3=Na2O+SO2n(Na2SiO3)=12.2:122=0.1 мольm(Na2O)=n*M=62*0.1=6.2кгm(SiO2)=60*0.1=6.0кгЗадача 4.M(в-ва)=w*m(H2SO4)=0.1*120-12n(H2SO4)=m/M=12/98=0.12 мольm=n*M=0.62*98=60.76гw=mв-ва/mH2SO4=60.76/98=0.62=62%