химический свойства сульфата натрия

Внешний вид:бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): Na2O4S Формула в виде текста: Na2SO4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 142,04 Температура плавления (в °C): 884 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 4,5 (0°C)вода: 9,6 (10°C)вода: 19,2 (20°C)вода: 27,9 (25°C)вода: 40,8 (30°C)вода: 49,8 (32°C)вода: 49,8 (38°C)вода: 48,4 (40°C)вода: 45,3 (60°C)вода: 43,3 (80°C)вода: 42,3 (100°C)глицерин: растворим метанол: 2,46 (20°C)метанол: 2,32 (40°C)метанол: 1,84 (50°C)этанол: 0,44 (20°C)этанол: 0,48 (40°C)Плотность: 2,7 (20°C, г/см3)Поверхностное натяжение (в мН/м): 195 (900°C)190 (950°C)188 (1000°C)185 (1080°C)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -1384,6 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -1266,8 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 149,5 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 127,3 (т) Энтальпия плавления ΔHпл(кДж/моль): 24,3 Дополнительная информация:При электролизе водного раствора сульфата натрия у катода (отрицательного электрода) происходит выделение водорода за счет протонов воды, а у анода (положительного электрода) - выделение кислорода (из воды); в результате катодное пространство обогащается ионами Na+ и OH- (щелочная среда), а анодное - ионами SO42- и H+ (кислая среда). Сам сульфат натрия в водном растворе электролизу не подвергается.