Алюминий массой 13,5 г поместили в раствор, в котором содержится серная кислота массой 158,8 г.Какой объем газа (н.у.) выделился?

2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+2SO2+6H2Oнаходим что в избытке,что в недостаткеm(Al)дано 13,5гМ(АL)=54 13,4/55=0,25m(H2SO4)=158,8гM(H2SO4)=588158,8/588=0,27Алюминий в недостатке,по нему ведём расчётОбозначим объём газа SO2 х.Vm=22,4*3=67,2х=(13,5*67,2)/54=16,8ответ:16,8л