Через 10%-ый раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11.2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

n(NH3)=11,2/22,4=0,5mol

    0,5                                 x                  

2NH3+H2SO4 => (NH4)2SO4

      2                                  1

 x=0,5*1/2=0,25 

m(H2SO4)=n*M=0,25*98=24,5

a massa rastvora m(H2SO4)=24,5/0,1=245gramm

vot i fse!!!!!!!)))))))))))))