Вычислите массу оксида серы (6), который образовалсяпри окислении кислородом оксида серы (4) массой 16г , если выход продукта реакции состовляет 80% от теоретически возможного
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=16/64=0.25 моль
(М=64 г/моль)
x=n(SO3)=(0.25*2)/2=0.25 моль
0,25 моль - 100%
у моль - 80 %
у=n(SO3)=(0.25*80)/100=0.2 моль
m(SO3)=0.2*80=16 г (М=80г/моль)
Автор:
romanbrandtДобавить свой ответ
Предмет:
МатематикаАвтор:
mitzizamoraОтветов:
Смотреть
в первый день в магазине продали две девятых всех овощей. во второй день три четвёртых остатка.а в третий день - остальные 196 кг. сколько овощей было в магазине первоначально?
Предмет:
МатематикаАвтор:
gizmog1diОтветов:
Смотреть
сумма абсцисс точек пересечения графиков х^2+у^2=8 и х+у=0 равна?
Предмет:
АлгебраАвтор:
leonardo41Ответов:
Смотреть
К диалектным словам подберите однокоренные с учетом лексического значения. Вставьте пропущенные буквы. бойкуха-...,пош_птуха.
Предмет:
Русский языкАвтор:
adalbertoznupОтветов:
Смотреть