для растворения 7.8 г металла требуется 40мл 20% соляной кислоты (плотность 1.095г/мл) при этом образуется соль двухвалентного металла. выделившийся водород полностью реагирует с 6.4 г оксид трехвалентного металла. определите какие металлы использовались в этих превращениях?

m(рвствора)=40*1.095=43.8гm(HCl)=43.8*0.2=8.76гn(HCl)=8.76/36.5=0.24мольМе+2HCl=MeCl2+H2n(Me)=0.24/2=0.12мольAr(Me)=7.8/0.12=65 это металл-ZnMe2O3+3H2=2Me+3H2On(H2)=0.24/2*3=0.04мольMr(Me2O3)=6.4/0.04=160Ar(2Me)=160-48=112Ar(Me)=112/2=56 это металл-Fe