• ПОМОГИТЕ!Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400кг известняка с примесями,составляющие 15%.спасибо.

Ответы 1

  • CaCO3-->CaO+CO21) m чистого (CaCO3)= m технического*ω чистогоω чистого= 100%- ω примесей= 100%- 15%=85% 2) m чистого (CaCO3)= 400 кг* 0,85= 340 кг3) v(CaCO3)= m (CaCO3) / M(CaCO3)= 340 кг/ 100 кг/кмоль= 3,4 кмоль4) v(CaO)=v(CaCO3)=3,4 кмоль5) m(CaO)= v(CaO)* M(CaO)= 3,4 кмоль* 56 кг/кмоль= 190,4 кг 

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years