сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4гр

Дано:

m(Са(ОН)2)=7,4 г

_________

Найти:

m(Н3РО4)-?

_____________

Решение:

3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н20

m(H3PO4) - х

M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98*2=196г/моль

М(Са(ОН)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74*3=222 г/моль

х = 7,4*196/222=6,5 г

Ответ: m(Н3РО4)=6,5 г

7,4 г                      х г

3Ca(OH)2    +    2H3PO4   =    Ca3(PO4)2    +  6H2O

222 г                    196 г

М(3Са(ОН)2) = 3*74 = 222 г/моль

М(2Н3РО4) = 2*98 = 196 г/моль.

Из получившейся пропорции находим:

х = 7,4*196/222 = 6,5 г.

Ответ: 6,5 г.