при пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, а так же массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию

Уравнение:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Рассчитаем количество вещества брома:n(Br2) = m/M = 4г/160г/моль = 0,025моль

По уравнению реакции:n(NaBr) = 2n(Br2) = 0,05моль

n(Cl2) = n(Br2) = 0,025моль

Масса соли:m = n*M = 0,05моль*103г/моль = 5,15г

Объем газа:V = Vm*n =22,4л/моль*0,025моль = 0,56литров

Дано:

m(Br) = 4 г

___________

Найти:

m(NaBr) - ?

V(Cl) - ?

m(Cl) - ?

_____________

Решение:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

M(NaBr) = 206 г/моль

M(Br) = 160 г/моль

m(NaBr) = 206*4/160=5,15 г

M(Cl) = 71 г/моль

m(Сl) = 71*4/160=1,8 г

v(Cl) = 1,8/35,5=0,05 моль

V(Cl) = 0,05 моль * 22,4 г/моль = 1,12 л