Вычислите массу оксида кальция ,образующегося приразложении 400 кг известняка ,содержащего 94%карбоната калия

376 кг         ХкгCaCO3 = CaO + CO2100кг        56кгa) Находим массу чистого карбоната кальция (Укг)400кг СаСО3   ----- 100%Укг СаСО3  ------    94%укг  = 400*94:100 = 376кгб) Мr(CaCO3) 40+12+48 =100M(CaCO3) = 100кг/мольm (CaCO3) = n*M = 1 моль*100кг/моль= 100кгMr(CaO) = 40+16 = 56M(CaO) = 56кг/мольm(caO) = 56кгв) Составляем пропорцию:376кг (СаСО3)  --------  Хкг (СаО)100кг (СаСО3) ---------  56кг (СаО)Хкг(СаО) = 376*56:100 = 210,56 кгОтвет: масса оксида кальция  210,56кг