Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили
водородом до металла. При растворении 22,4 г полученного металла в горячей
концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (III) и
выделилось 13,44 л (н.у.) оксида серы. Определите формулу оксида и
рассчитайте его массу

Решение:Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2)Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид:Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*xЗапомним это.1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой: 2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O(Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен) 2. Расчет количества вещества оксида серы (IV):n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль3. По уравнению реакции: n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль4. Расчет молярной массы металла: M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/мольПо определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы: 2*56 + 16x = MrMr = 112+16xРасписываем массовую долю железа: ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100%0,7 = (112)/112+16x)112 + 16x = 16016x = 48x = 3Формула оксида: Fe₂O₃ - оксид железа (III)Ответ: ...