• Две задачи.

     

    Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.

     

    Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.

     

     

Ответы 1

  • 17г                                                  x

    NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4

    85г                                                  63г

     

    m=M*n

    m(NaNO3)по р-ции=85г

    m(HNO3)по р-ции=63г

    m(NaNO3)по усл=17г

     

    x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)

     

    Ответ: 12.6 г

     

     

    _______________________________

        30г                                                x

    2NH4Cl + Ca(OH)2(изб) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

           107                                          34              

    n(NH4Cl)=2 моль

    M(NH4Cl)=53.5г/моль

    m(NH4Cl)=107г

    n(NH3)=2 моль

    m(NH3)=34г

     

    х=30*34\107=9.53г

    Ответ: 9.53г

     

    p.s. вопросы будут, писать в личку =)

     

     

    • Автор:

      jazz
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years