в раствор хлорида олова 2 массой 380 г внесли кусочек цинка после реакции масса кусочка металла увеличилась на 5,4 г . Вычислите массовую долю хлорида цинка в растворе после реакции

А почему мы не берем количество вещества вступившего в раствор за х ?

Просто решала без икса,такой стиль решения.

А откуда у нас 119 ?

То есть х -- это количество молей цинка, так как один моль цинка вытесняет один моль олова, а масса выпавшего осадка увеличилась на 5,4 г., то она увеличится за счёт разницы молярных масс. 119 г/моль -- это молярная масса олова.

Спасибо

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Snn(Zn) =n(ZnCl2) = n(Sn)m(Sn) -m(Zn)= 5,4 г.так как один моль цинка вытесняет один моль атомов олова ⇒n(Zn) = m/M(Sn) -M(Zn)= 5,4 г/(119г/моль - 65 г/моль) = 0,1 мольm(р-ра) = 380 г. - 5,4 г. = 374,6 г.n(ZnCl2)=n(Zn) = 0,1мольm(ZnCl2) = n*M = 0,1*136 г/моль =13,6 г.ω = m(ZnCl2)/m(р-ра) * 100% = 13,6 г./374,6 г.* 100% = 3,63%